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As baterias foram o primeiro sistema inventado pelo Homem para produzir e armazenar energia eléctrica, na forma de corrente contínua (CC). Artigo técnico do Engº Manuel Bolotinha que não deve deixar de consultar
1. INTRODUÇÃO E APLICAÇÕES
As baterias baseiam-se na pilha de Volta, ou pilha galvânica, descoberta pelo físico italiano Alessandro Volta, em 1800.
Pondo em contacto dois metais, na circunstância o cobre e o zinco, separados por discos de feltro embebidos numa solução condutora, Volta descobriu que entre os dois metais diferentes era gerada uma força electromotriz (uma diferença de potencial).
Neste artigo serão abordadas as baterias estacionárias, cuja designação surge como contraponto às baterias utilizadas nos veículos rodoviários, que são normalmente designadas por baterias automotivas.
As utilizações mais comuns das baterias estacionárias são como fonte de energia de back-up nas UPS (Uninterruptible Power Supply – Unidade de Alimentação Ininterrupta), para alimentação de sistemas e equipamentos, para os quais é necessário garantir permanentemente a alimentação em energia eléctrica, como é o caso dos serviços auxiliares de corrente contínua (SACC) das centrais eléctricas e das subestações – sistemas de comando, controlo e protecção e equipamentos de telecomunicações – e como excitatriz (1) dos geradores síncronos de corrente alternada.
2. CONSTITUIÇÃO E PRINCÍPIO DE FUNCIONAMENTO
As baterias são constituídas por elementos (cada elemento é uma pilha). As pilhas eléctricas, também designadas por células galvânicas, por reacções químicas de oxidação e redução, transformam energia química em energia eléctrica.
São basicamente constituídas por dois eléctrodos de metais diferentes (ânodo e cátodo), imersos numa solução aquosa com iões com concentração conhecida e separados por uma placa ou membrana porosa.
Quando se ligam os dois eléctrodos atrás referidos, verifica-se a uma oxidação do ânodo (libertação de electrões) e uma redução do cátodo (2), que é sempre o metal mais nobre (depósito de electrões). O ânodo é o polo negativo da pilha e o cátodo o polo positivo.
Há pois uma circulação de electrões entre o ânodo e o cátodo, como se representa na Figura 1.
Figura 1 – Princípio de funcionamento das pilhas
O sentido do fluxo de electrões entre o ânodo e o cátodo é contrário ao sentido convencional da corrente eléctrica – do polo positivo para o polo negativo, como se representa na Figura 2.
Figura 2 – Sentido convencional da corrente eléctrica
3. TIPOS E CARACTERÍSTICAS DAS BATERIAS ESTACIONÁRIAS
Os tipos de baterias, cujos elementos são recarregáveis (3), utlizadas para as aplicações referidas no Capítulo 1 são:
- Baterias ácidas, de chumbo, seladas.
- Baterias alcalinas, de níquel-cádmio (NiCd).
Nas baterias ácidas de chumbo, o electrólito é uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), o ânodo é o chumbo (Pb) e o cátodo o dióxido de chumbo (PbO2).
As reacções químicas que se verificam são as seguintes:
Oxidação (no cátodo)
Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2H+ + 2e−
Redução (no ânodo)
PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e− → PbSO4 + 2H2O
Reacção total
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
As reacções atrás referidas dão origem à produção de sulfato de chumbo (PbSO4) que adere aos eléctrodos.
Nas baterias alcalinas de níquel-cádmio, o electrólito é uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KHO), o ânodo é o cádmio (Cd) esponjoso e o cátodo o hidróxido de níquel (NiHO).
As reacções químicas que se verificam são as seguintes:
No cátodo
2NiO(OH) + 2H2O + 2e- → 2Ni(OH)2+2OH-
No ânodo
Cd + 2OH- → Cd(OH) + 2e-
Reacção total
Cd + NiO(OH) + 2 H2O → 1 Cd(OH)2 + 2 Ni(OH)2
As baterias devem obedecer à seguintes Normas IEC (4):
- Baterias ácidas, de chumbo: 60896 – Stationary lead-acid batteries.
- Baterias alcalinas, de níquel-cádmio: 60623 – Secondary cells and batteries containing alkaline or other non-acid electrolytes - Vented nickel-cadmium prismatic rechargeable single cells.
As características das baterias estacionárias são:
- Tensão
- Número de elementos
- Tensão por elemento
- Capacidade – C (expressa em Ah – ampère hora)
As tensões utilizadas habitualmente, designadamente nos SACC e na alimentação dos equipamentos de telecomunicações, são 110 V e 48 V, respectivamente.
O número de elementos depende da tensão da bateria e da sua capacidade. Os valores típicos da tensão por elemento são:
- Baterias ácidas, de chumbo: 2,1-2,45 V.
- Baterias alcalinas, de níquel-cádmio: 1,2-1,4 V.
A capacidade define-se como a corrente que a bateria pode fornecer durante 1 h, à tensão nominal, sendo habitual referenciá-la como a taxa a que a bateria de descarrega ao fim de algum tempo. Os valores típicos desse tempo são:
- Baterias ácidas, de chumbo: 10 h.
- Baterias alcalinas, de níquel-cádmio: 5 h.
Definem-se ainda:
- Tensão de flutuação por elemento: valor especificado pelo fabricante como a tensão em que as baterias devem ser mantidas carregadas (5), para evitar que estas se descarreguem.
- Tensão final por elemento: tensão de cada elemento a partir da qual a continuação da descarga da bateria pode danificar os elementos e a partir da qual a bateria deve ser desligada.
- Baterias ácidas, de chumbo: ≈ 1,75 V.
- Baterias alcalinas, de níquel-cádmio: ≈ 1,1 h.
4. BATERIAS DE IÕIES DE LÍTIO
As baterias de iões de lítio (6), que constituem a mais recente tecnologia de armazenamento de energia eléctrica em forma de energia electroquímica, e que começaram a ser comercializadas na década de 90 do século passado, usam como electrólito um sal de lítio num solvente orgânico, um óxido metálico no cátodo e carbono, designadamente a grafite, no ânodo.
Estas baterias devem estar de acordo com as Normas IEC 62281 – Safety of primary and secondary lithium cells and batteries during transport e 62133-2 – Secondary cells and batteries containing alkaline or other non-acid electrolytes - Safety requirements for portable sealed secondary lithium cells, and for batteries made from them, for use in portable applications - Part 2: Lithium systems.
Tipicamente o electrólito é uma mistura de não-aquosa de carbonatos orgânicos, tais como o carbonato de etileno (7) e o carbonato de dietila (8), com iões de lítio. Habitualmente o cátodo é constituído por fosfato de lítio-ferro, óxido de lítio-cobalto ou óxido de lítio-manganês.
Sendo em corrente contínua a energia produzida e armazenada numa bateria, para ligação à rede eléctrica é necessário que o sistema tenha um inversor CC/CA e CA/CC, como se ilustra na Figura 3, para realizar a referida ligação.
Figura 3 – Esquema simplificado de ligações de um sistema de armazenamento com baterias de iões de lítio
Quando o nível de produção de energia é superior ao consumo, a energia produzida em excesso é utilizada para carregar as baterias, funcionando os inversores como rectificadores para suprir o consumo; em situações de equilíbrio entre a energia produzida e consumida os inversores asseguram a carga de manutenção das baterias.
Nas situações em que a produção de energia eléctrica é inferior às necessidades de consumos, as baterias fornecem a energia armazenada à rede eléctrica e os inversores, funcionando como onduladores, transformam a corrente contínua das baterias em corrente alternada.
Os principais inconvenientes das baterias de iões de lítio residem no peso e dimensões relativamente elevados para garantir o armazenamento de quantidades de energia significativas para a rede eléctrica.
5. MONTAGEM DAS BATERIAS ESTACIONÁRIAS
No caso das UPS as baterias são instaladas em armário, juntamente com os restantes equipamentos deste sistema de alimentação, enquanto no caso dos SACC as baterias são instaladas em estantes (ver Figura 4), em sala própria para o efeito, devidamente ventilada, com sinalização de “perigo de electrocussão”, “presença de elementos tóxicos” e “perigo de explosão”.
As estantes deverão ser isoladas do solo; os isoladores (vidro ou porcelana) utilizados deverão assegurar alta resistência de isolamento entre a bateria e o solo.
Figura 4 – Bateria em estantes
Os elementos das baterias são associados em série e paralelo (ver Figura 5).
A associação série dos elementos define a tensão da bateria e a associação paralelo define a sua capacidade (ver Capítulo 3).
Figura 5 – Ligação dos elementos de uma bateria
A ligação dos elementos da bateria pode ser realizado por barras de cobre ou, preferencialmente, por cabos isolados.
6. PRINCÍPIO DE FUNCIONAMENTO DOS SACC
A fonte de energia dos SACC é um conjunto bateria-rectificador que funciona em tampão, isto é, em situações normais, na presença de corrente alternada (rede ou grupo), o rectificador alimentará os consumidores e fará a carga de manutenção da bateria; a bateria servirá de socorro nas situações em que haja picos de consumo.
Na falta de corrente alternada a bateria fornecerá, no seu período de autonomia (9), a corrente necessária para manter em serviço os equipamentos indispensáveis ao funcionamento da instalação, até ao regresso da alimentação em corrente alternada, ou caso tal não se verifique para desligar a instalação em segurança.
A Figura 6 ilustra o que foi explanado atrás
Funcionamento em situação normal, sem picos de consumo
Funcionamento em situação normal, com picos de consumo
Funcionamento com falta de corrente alternada
AUTOR: Engº Manuel Bolotinha
Engenheiro Electrotécnico – Energia e Sistemas de Potência (IST – 1974)
Mestre em Engenharia Electrotécnica e de Computadores (FCT-UNL – 2017)
Consultor em Subestações e Formador Profissional
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(1) A excitatriz é a componente dos geradores síncronos de corrente alternada que tem como função promover a excitação do enrolamento de campo.
(2) A reacção química redução-oxidação é habitualmente designada por redox.
(3) As baterias/pilhas recarregáveis são designadas por baterias/pilhas secundárias; as não recarregáveis são designadas por baterias/pilhas primárias.
(4) IEC: International Electrotechnical Commission.
(5) Ver Capítulo 6.
(6) Símbolo químico do lítio: Li.
(7) O carbonato de etileno é um éster – produto da reacção química ente um ácido com moléculas de oxigénio e um álcool – de ácido carbónico e etilenoglicol (um álcool produzido a partir do etileno, um hidrocarboneto) e cuja fórmula química é C3H4O3.
(8) O carbonato de dietila é um éster-carbonato de ácido carbónico e etanol (álcool etílico) e cuja fórmula química é C5H10O3.
(9) A autonomia da bateria, que indica o tempo mínimo que a bateria deve sustentar a carga, pode ser determinada dividindo a capacidade pela corrente média da carga durante o período de 1 hora.